Question

圖1 是實驗室里測定氧氣含量的裝置。

（1）紅磷在空氣中燃燒的現象                                       ，寫出該反應的化學方程式                            。
（2）當紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現象是                。
（3）待紅磷熄滅并完全冷卻到室溫打開彈簧夾，結果實驗測定結果仍偏低�？赡艿脑�因是                               。
（4）上述實驗提供了一種粗略測定混合氣體中某種氣體體積含量的方法。如果要測定氮氣、二氧化碳混合氣體中二氧化碳的體積含量，可將一定體積的混合氣體樣品通入圖2所示的裝置。其中A瓶中裝有足量的            溶液，實驗結束后，量筒中的水的體積約等于       的體積。

Answer 1

⑴發光放熱生成大量白煙   4P + 5O₂點燃 2P₂O₅ ⑵集氣瓶內有水進入約占剩余空間的1/5體積  ⑶裝置漏氣 ⑷NaOH溶液或澄清石灰水   N₂

（1）紅磷在空氣中燃燒，發光放熱生成大量白煙；其化學方程式為4P + 5O₂點燃 2P₂O₅；
（2）紅磷熄滅后并冷卻后，集氣瓶內的氧氣已被消耗了，瓶內氣壓變小，燒杯內的水就，上外界大氣壓壓進集氣瓶內，集氣瓶內有水進入約占剩余空間的1/5體積；
(3)待紅磷熄滅并完全冷卻到室溫打開彈簧夾，實驗測定結果仍偏低，其原因可能是紅磷的量不足或裝置漏氣等；
（4）氮氣化學性質比較穩定，難溶于水，而二氧化碳能溶于水，由裝置可知，A裝置為吸收二氧化碳氣體，故A為NaOH溶液或石灰水，則B收集的氣體為氮氣，量筒中的水的體積為氮氣的體積。