Question

（1）在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．
如圖是KNO₃的溶解度曲線．小明參照圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是

部分固體不能溶解

； D中溶液的溶質質量分數是

37.5%

．
（2）歸納和比較是學習化學的重要方法．對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規律，從而得出不同的答案．請按要求及示例完成下表：

物質	與眾不同的物質	理由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3	KCl	KCl中不含氧元素，其他物質中都含有氧元素
	BaCO3 ．	BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”） ．

Answer 1

分析：（1）根據20℃和50℃時硝酸鉀的溶解度考慮；（2）找出四種物質中的一種物質和其它三種物質的不同點考慮．

解答：解：（1）由圖示可知20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在20℃時100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，B中放入的硝酸鉀的質量為40g，所以有部分硝酸鉀固體不能溶解；50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50℃時100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，D中加入硝酸鉀的總質量為60g，所以沒有達到飽和，D中溶液的溶質質量分數是：

60g

160g

×100%=37.5%；
（2）KCl、K₂SO₄、K₂CO₃都屬于鉀鹽，都易溶于水；BaCO₃屬于鋇鹽，不溶于水．
故答案為：（1）①部分固體不能溶解；②37.5%；（2）①BaCO₃；②BaCO₃為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO₃為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）．

點評：解答本題關鍵是要利用溶解度的定義考慮，溶解度是在該溫度下，100g水中最多溶解的溶質質量，加入的溶質小于該溫度下的溶解度值為不飽和溶液，大于該溫度下的溶解度值為飽和溶液．