Question

為驗證并除去NaCl晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案（通過查閱相關資料得知：若兩種鹽溶液混合，有沉淀產生，則該復分解反應可以發(fā)生）．



請回答：
用化學式填寫：M______，B______，C______，N______；溶液甲中一定含有的物質是______．

Answer 1

（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，實質就是除去碳酸根和硫酸根，在不帶入其他雜質的基礎上，除碳酸根用鹽酸，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質，所以要加鹽酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀M就是硫酸鋇，溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇，可加入適量的碳酸鈉一次除去，生成的氣體是二氧化碳，沉淀N是碳酸鋇，濾液丙就是氯化鈉溶液；故M是BaSO₄；B是BaCl₂；C是 Na₂CO₃； N是BaCO₃；
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉，即：Na₂SO₄、NaCl、HCl；
故答案為：BaSO₄；  BaCl₂；  Na₂CO₃；  BaCO₃； Na₂SO₄、NaCl、HCl．