【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是___
A t1°C時兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量相等
B t2°C時兩種物質的飽和溶液中甲溶液的溶質質量分數較大
C t2°C時將質量均為30 g的甲和乙，分別加入50 g水中，充分溶解后所得溶液質量相等
D 將圖中a點對應的甲溶液變成飽和溶液，通常采用的方法是______
【答案】B 添加固體甲
【解析】
某溫度下某固體溶解度為S，則此溫度下，其飽和溶液溶質質量分數=
；
A、t1°C時甲乙溶解度相等，此時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，溶液的質量未知，溶質的質量不一定相等，說法錯誤；
B、t2°C時甲溶解度為80g，飽和溶液溶質質量分數為
，乙溶解度為50g，飽和溶液溶質質量分數為
，兩種物質的飽和溶液中甲溶液的溶質質量分數較大，說法正確；
C、t2°C時甲溶解度為80g，乙溶解度為50g，將質量均為30 g的甲和乙，分別加入50 g水中，甲全部溶解，溶液質量為30g+50g=80g，乙溶解25g，溶液質量為25g+50g=75g，充分溶解后所得溶液質量不相等，說法錯誤；
D、將圖中a點對應的甲溶液變成飽和溶液，溫度不變，可采用的方法是添加固體甲。
故填：B；添加固體甲。
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)P點的含義是_____。將乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶液的質量分數_____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)t2℃時，將50g甲加入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為_____g。將甲的飽和溶液變成不飽和的方法之一是__________。
(3)乙的飽和溶液中含有少量甲，可用______________方法提純乙。
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【題目】對比歸納是學習化學的重要方法，請你參與下列探究活動并回答問題：
實驗一：探究影響過氧化氫分解速率的因素。
如圖：分別將相同濃度的過氧化氫溶液放置于室溫下和90℃的水中，發現90℃環境的試管中產生大量氣泡，室溫下沒有明顯現象，該實驗說明影響過氧化氫分解快慢的因素是_____。
實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應。
如圖是小鵬同學設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是_______。
實驗三：探究影響物質溶解性的因素。
小意同學做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發現B中固體可溶，A中幾乎不可溶，該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是____________。
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【題目】研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。下表是硝酸鉀的部分溶解度數據。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是 ___。
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而___。（選填“增大”、 “減小”、“基本不變”）。
（3）60℃時硝酸鉀飽和溶液 210g，升溫到 80℃后，溶質與溶劑的質量比為___。再降溫到 20℃，析出 硝酸鉀晶體的質量___。
（4）20℃時，向一定質量的硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如圖 所示：
下列坐標圖中的描點，可能符合實驗結果的是（_________）
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【題目】下列圖像能正確反映相關變化的是
A.
向蒸餾水中加入pH為12的稀KOH溶液并攪拌
B.
向混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液并攪拌
C.
將稀硫酸分成兩等份,分別加入MgO、Mg（ OH）2并攪拌
D.
加熱一定質量的高錳酸鉀
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【題目】實驗小組用下圖裝置進行實驗.
已知:甲瓶中充滿二氧化碳,乙中液體是水,實驗前 K 關閉.
(1)將膠頭滴管中的濃 NaOH 溶液擠入瓶中,振蕩,發生反應的化學方程式為____________;
(2)打開 K,觀察到乙中導管口有氣泡冒出,原因是_________;
(3)接著將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中,觀察到乙中的現象是_________,發生反應的化學方程式為_______________.
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【題目】已知在標準狀況下，氮氣的密度為
，空氣的密度為
，下列關于空氣的說法錯誤的是（）
A.空氣的主要成分是氮氣和氧氣
B.空氣中含量最多的氮氣在空氣中的質量分數是
C.稀有氣體通電后能發出有色光，所以在電光源方面有重要的用途
D.露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染
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【題目】如圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）（ ）
A.從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2
B.從N→M：先將N降溫到t1再加入適量固體A
C.從M→N：先將M降溫到t1再將其升溫
D.從M→N：先將M升溫到t3再加入適量的水
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