Question

6．將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數的AgNO₃溶液（雜質不與AgNO₃溶液反應）．實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO₃溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為5.74g；
（2）硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）由生成沉淀的質量與滴入AgNO₃溶液的質量關系圖，可以確定恰好完全反應時生成沉淀的質量．
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量5.74g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硝酸銀溶液中溶質的質量、消耗的硝酸銀溶液的質量，計算出硝酸銀溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）由生成沉淀的質量與滴入AgNO₃溶液的質量關系圖，當加入硝酸銀溶液的質量為100g時，生成沉淀的質量為5.74g．
（2）設參加反應的硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為x．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
          170        143.5
            x         5.74g
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{5.74g}$
x=6.8g
硝酸銀溶液中溶液的質量分數為$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%．
答案：（1）5.74；（2）硝酸銀溶液中溶質的質量分數為6.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．