【題目】硫原子的結構示意圖、H2S與O2反應的微觀示意圖如圖所示。據此回答問題
(1)y=_______；硫元素位于元素周期表的第________周期
(2)H2S中硫元素的化合價為____________
(3)丙物質中兩種元素的質量比是________________
(4)請補全化學方程式:2H2S+（______）O2=2H2O+（_______） （_______）
【答案】16 三(或3) -2 1:1 3 2 SO2
【解析】
(1)原子核外電子的排布，是由里向外排，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，原子中質子數=核外電子數，故y=2+8+6=16；硫原子核外有3個電子層，故硫元素位于元素周期表的第3周期.
(2)化合物中各元素化合價的代數和為零，H2S中氫元素的化合價為+1，故硫元素的化合價為-2。
(3)根據反應的微觀示意圖，丙物質是二氧化硫，其中兩種元素的質量比是32：（16×2）=1:1。
(4)由圖可知，該反應為硫化氫與氧氣在一定條件下反應生成二氧化硫和水，該反應的化學方程式為:2H2S+3O2=2H2O+2SO2，故填3、2、SO2。
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【題目】某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經測定其中只含有碳、氧兩種元素，質量比為1：2，則關于該氣體的正確說法是（ ）
A. 一定是純凈物
B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 該氣體最多的可能組成的2種
D. 該氣體最多的可能組成有3種
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【題目】有A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2.A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（ ）
（已知：
，
）
A.25m1=21m2
B.m1=m2
C.混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比
D.混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1∶1
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【題目】下列各組物質間不能通過一步反應就能實現如圖轉化的是（ ）
X | Y | Z | |
A | H2SO4 | HCl | H2O |
B | CuSO4 | CuCl2 | Cu（OH）2 |
C | CaCO3 | CO2 | K2CO3 |
D | Ca（OH）2 | NaOH | Mg（OH）2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室用銅和硫酸制取CuSO4有下列幾種做法：
（1）甲學生進行了下列實驗：取6.4g銅片和10mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發現溶液慢慢變成藍色，同時有刺激性氣味氣體生成。寫出反應的化學方程式_____；直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是：_____。
（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是第一步：
第二步：_____。對比甲的方案，乙同學的優點是_____、_____。
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【題目】如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉。現有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K（T4>T3）時析出晶體的質量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為（ ）。
A.30g
B.32.8g
C.40g
D.40.8g
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【題目】有一種混合溶液，溶質可能是H2SO4、HNO3、K2CO3、CuCl2中的一種或幾種，現向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反應產生的沉淀質量與所滴加的Ba(OH)2溶液質量關系如圖，由此推斷：溶液中含有的溶質是_____和_____。
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【題目】肼（NH）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：
制肼過程的反應為：
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有_____（填標號）。
A 漏斗 B 燒杯 C 燒瓶 D 量筒
（2）已知：
。請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：_____；從后續反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：_____。
（3）實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為_____（填標號）。
A 蒸餾 B 蒸發 C 灼燒 D 過濾 E冷卻結晶
（4）肼具有很好的還原性，且還原產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發生反應的化學方程式_____。
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