Question

14、小婧同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，才發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，小婧從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為她的結論是否正確

不正確

，理由是

酚酞在酸性溶液中也為無色

．
（2）寫出該中和反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

Answer 1

分析：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應，若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗．

解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應，所以本題答案為：不正確，酚酞在酸性溶液中也為無色；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是碳酸鈉，所以本題答案為：

實驗驗方法	可能觀察到的現象	結論
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液	1、有氣泡產生 2、無氣泡產生	1、不是恰好完全反應 2、恰好完全反應

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．