Question

實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發現一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含KOH； 
假設2：含KOH和K₂CO₃； 
假設3：只含K₂CO₃
（1）成分中可能含有K₂CO₃的原因是（用化學方程式回答）    ．
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到    ，說明假設2或假設3成立．
（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是    檢驗
②“固體A”的化學式是    ．
③加入足量CaCl₂溶液的作用是    ．
（4）變質試劑也有利用價值，從KOH和K₂CO₃的組成和性質看，這瓶變質試劑的用途是    （寫出一條）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鉀是堿，容易吸收空氣中的二氧化碳而變質產生碳酸鉀和水，寫出反應的方程式；
（2）在檢驗氫氧化鈉是否變質時，只需檢驗含有碳酸根離子就可以，若加入鹽酸，則會產生二氧化碳；
（3）要想檢驗氫氧化鈉部分變質時，不能直接用酞酚，因碳酸鈉溶液也顯堿性．所以要想檢驗氫氧化鈉部分變質，應先除去碳酸鈉再證明溶液顯堿性，才能說明部分變質．
解答：解：（1）氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳氣體，產生碳酸鉀和水，反應的方程式為：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
（2）在檢驗是否變質時，只需檢驗碳酸鈉存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產生，若產生氣泡則說明含有碳酸鉀，說明假設2或假設3成立；
（3）①“操作1”是將物質分成固體和液體，因此是過濾；
②“固體A”是變質后的碳酸鉀和氯化鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，化學式是為：CaCO₃；
③在證明氫氧化鈉部分變質時，因碳酸鈉溶液也顯堿性，因此加入足量的氯化鈣先除去碳酸鈉后再證明剩余溶液顯堿性，故加入足量CaCl₂溶液的作用是：將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；
（4）從KOH和K₂CO₃的組成來看都含有鉀元素，因此可以作為鉀肥．
故答案為：（1）2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
（2）有氣泡產生；
（3）①過濾； ②CaCO₃；
③將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；
（4）作鉀肥（其他答案合理則可）．
點評：此題考查對一瓶沒有密閉保存的氫氧化鉀固體進行實驗探究過程，和平時探究氫氧化鈉變質情況相似，在證明氫氧化鉀部分變質時，先除去氫氧化鉀中的碳酸鉀，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鉀部分變質．