Question

【題目】某校的學習小組根據下面給出實驗裝置(另有托盤天平可用)，粗略測定銅鋅合金(黃銅)中鋅的質量分數(黃銅已加工成粉末)。

（分析思考）

同學們通過充分“交流-分析-討論”后一致認為，設計以下三種實驗方案均可測出黃銅中鋅的質量分數。同學們用過量稀硫酸與稱取的 a克黃銅粉樣品進行充分反應后，實驗中測定了以下數據：

①測定生成H2的體積b升(已知氫氣的密度為ρ)。

②過濾、洗滌、烘干后，測定漏斗中剩余固體的純凈質量為c克。

③充分反應后，測定 A 裝置中儀器和藥品總質量減少了d克。

（方案一）小悅僅選用一個實驗裝置 A 進行實驗，并用測定的數據，通過計算，求出黃銅中鋅的質量分數為____。

（方案二）小華選用兩個裝置__(填裝置編號)進行實驗，并用數據__(填數據編號)，通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數。

（方案三）小琳選用三個實驗裝置進行實驗，裝置連接的順序是(用裝置接口處的編號表示)__，并用測定的數據，通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數。

（反思評價）小組對上述三種實驗方案進行了綜合評價，認為方案___最簡單易行。

Answer 1

【答案】×100% A、G ② ①→⑧→⑨→⑦ 一

【解析】

[方案一]“A裝置中儀器和藥品總質量減少了d克”根據質量守恒定律應是放出的氫氣的質量；設鋅的質量為x，

x=，

黃銅中鋅的質量分數為：÷ag×100%═×100%；

[方案二]因銅不反應，可稱出銅的質量，用總質量減去銅的質量，可進一步求得鋅的質量；

[方案三]“小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗”可確定是利用氫氣的量求鋅的質量，連接順序為：①→⑧→⑨→⑦；

[反思與評價]對比三個方案可知，方案一最為簡便。