Question

（2011?烏魯木齊）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，我發現NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；

H₂SO₄

溶液和

Ba（NO₃）₂

溶液也可以發生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為

Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存

；

NaOH

和

K₂CO₃

溶液不能發生復分解反應，因為

K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-

（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復分解反應發生的條件”的再探究，我得出復分解反應發生條件的實質是

復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生

．

Answer 1

分析：【知識回放】
（1）根據中和反應的定義進行分析，
（2）根據四種物質中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．
【挖掘實質】
（1）根據HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子，
（2）根據中和反應的實質就是氫離子和氫氧根離子中和反應，推導出有氣體的反應，
（3）根據復分解反應實質就是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應來分析．

解答：解：【知識回放】
（1）酸和見生成鹽和水的反應就是中和反應，四種物質中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，故答案為：①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）②四種物質之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘實質】
（1）鈉元素是+1價，氫氧根是-1價，電離后生成Na⁺和OH^-，鋇 顯+2價，硝酸根顯-1價，故答案為：③Ba²⁺和NO₃^-
（4）中和反應的實質是：H⁺+OH^-=H₂O，會生成二氧化碳的只有旅社碳酸鉀，故答案為：④2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）根據NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存，采用類比的思想填后面的空白，故答案為：⑤H₂SO₄⑥Ba（NO₃）₂
⑦Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存
⑧NaOH⑨Ba（NO₃）₂或⑧NaOH⑨K₂CO₃
⑩K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-

點評：在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．