Question

某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示．請根據包裝上的標簽回答問題：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量

 

（2）NH₄NO₃中各元素的原子個數比

 

（3）該化肥屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；
（3）計算硝酸銨的含氮量為35%；標簽上含氮量為34.4%，因此 硝酸銨中含其它含氮物質，它們是含氮量小于35%，，所以并不能以此判斷其一定是純凈物．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80；故答案為：80；
（2）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得NH₄NO₃中N，H，O元素的原子個數比為 2：4：3； 故答案為：2：4：3；
（3）硝酸銨的含氮量為：

28

80

×100%=35%；因為標簽上含氮量為34.4%，所以 硝酸銨中含其它含氮物質，它們是含氮量小于35%，并不能以此判斷其一定是純凈物，所以該化肥屬于混合物；故答案為：混合物．

點評：根據純凈物中含氮量與標簽上的含氮量比較，如果硝酸銨中含其含氮物質，它們是含氮量大于或小于35%的兩種以適當比混合，則此混合物的含氮量也可能為35%，所以并不能以此判斷其一定是純凈物．