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下列各組對比實驗，能達到實驗目的是

	實驗目的	實驗方案
A	探究燃燒所有條件	．
B	探究鐵生銹所有條件
C	探究MnO₂對過氧化氫溶液分解速度的影響
D	實驗室制取二氧化碳的藥品研究

試題分析：A、研究燃燒的條件，應采用兩個變量，一是可燃物不一樣，再就是隔絕氧氣，所以還應該在水中加入白磷看是否燃燒，故A錯誤；B、鐵生銹的條件是氧氣和水，所以探究鐵生銹所有條件，一是只有水看是否生銹，二是只有氧氣看是否生銹，三是氧氣和水同時存在看是否生銹，故B錯誤；C、探究MnO₂對過氧化氫溶液分解速度的影響只改變有無二氧化錳其他條件不變，所以可以達到實驗目的，故C正確；D、因為實驗中同時改變兩個條件，一是所取得酸不同，二是碳酸鈣狀態不同，所以實驗結果沒有意義，故D錯誤，故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結論】該黑色粉末可能含有(寫物質的名稱) 。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學反應還可以_______________________。
（4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120．6g (雜質不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?

實驗步驟	實驗現象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象
II.待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。

【實驗結論】
（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是                                                 ；
（2）實驗II、III證明：氧化鐵的              和                在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ；
【實驗評價】
（4）若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是                                                    。
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與有關；從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：；
（6）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
查閱資料
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式．
②CO₂能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
設計方案
①小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列    裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結論．
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K₁、K₂關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式                                                    ．
③實驗時，先打開（填K₁或K₂），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是
                                                             。
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO₂與Na₂O₂發生反應，原因是                        ．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO₂與Na₂O₂反應生成新物質．他補充的實驗是：取Ⅲ中反應后所得固體滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．
丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO₂與Na₂O₂反應，其理由是                                                             ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行分析：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

實驗編號	實驗藥品	分解溫度(℃)
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳(質量比1：1)	350
③	氯酸鉀、氧化銅(質量比l：1)	370
④	氯酸鉀、氧化鐵(質量比1：1)	390

【分析數據、得出結論】
（1）由實驗__________與實驗④對比，證明猜想合理。
（2）實驗所用的三種物質，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后              不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證                 。
（3）同種催化劑，還有            因素可能影響催化效果。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗室開放日，小池和小航同學在藥品柜中發現一瓶淡黃色粉末，瓶外貼有“過氧化鈉（Na₂O₂）”的標簽，這種外觀與硫黃相似的物質到底有哪些性質？他們十分好奇，為了弄清它的有關性質，在老師的指導下，他們進行了以下探究活動：
[查閱資料]過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色。
[設計實驗]過氧化鈉與水反應
[進行實驗]

實驗步驟	實驗現象	結論
1．在試管中加入適量過氧化鈉，再加入足量水；	1．黃色粉末溶解，有產生	產物（填“有”或“沒有”）氧氣；
2．用伸入試管	2．木條復燃	產物（填“有”或“沒有”）氧氣；
③再向試管中加入幾滴酚酞試液．		產物有氫氧化鈉

⑤寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
提出假設：a．Ti金屬活動性比Al強 b．Al金屬活動性比Cu強
查閱資料：鈦能與鹽酸反應．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是　　
A．除去氧化膜，利于直接反應
B．使表面光亮，易觀察現象
C．使反應金屬溫度相同，易反應

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

實驗現象，實驗結論：
（1）原假設中     不正確（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為        。
結論應用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），     （填“能”或“否”），理由是                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生產K₂SO₄肥料的流程如下．

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2       ．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是，濃氨水的作用是，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是．
（5）該工藝可以循環利用的物質有（寫一種），副產品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變色．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
寫出上述操作中可能發生反應的化學方程式：。
過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。
【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分。

實驗操作	實驗現象	結論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有，設計了如下實驗。

實驗操作		實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液	無明顯現象	無色濾液乙中一定不含
實驗Ⅱ	步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的溶液，過濾	生成白色沉淀	原白色固體樣品中一定存在該物質
實驗Ⅱ	步驟②：取步驟①中的濾液，滴加溶液		原白色固體樣品中一定存在該物質

【反思】實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是。
【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分。

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