Question

4．某同學在家里用純堿和醋酸（含有3%～5%的醋酸）制取二氧化碳并驗證其性質（如圖所示）．他先將一支蠟燭固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些純堿．然后點燃蠟燭，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋酸，推測在反應過程中他能觀察到的現象．
（1）現象①有大量氣泡產生，②燃著的蠟燭熄滅
（2）用雙氧水和二氧化錳代替純堿和醋酸，使現象與（1）中蠟燭產生的現象相反，其反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）純堿和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳不能支持燃燒，進行分析解答．
（2）根據雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，進行分析解答．

解答 解：（1）純堿和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳不能支持燃燒，會觀察到有大量氣泡產生，燃著的蠟燭熄滅．
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）有大量氣泡產生；燃著的蠟燭熄滅；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、二氧化碳的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．