Question

【題目】現有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）

（1）恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為_____g

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質分數。_____（利用化學方程式進行計算）

（3）工業上可以用高溫煅燒石灰石制取CO2,用10g石灰石樣品煅燒產生CO2的質量_____（填“大于”或“小于”或“等于”）10g石灰石樣品與稀鹽酸反應產生CO2的質量。

Answer 1

【答案】36.5 50% 等于

【解析】

解：（1）如圖所示，恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為36.5g；

（2）設碳酸鈣的質量為x，

解得x=5g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=50%。

（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳以及碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳的反應中，碳酸鈣和二氧化碳的質量比都是100:44，而樣品質量相同，故生成的二氧化碳質量相同；

答：（1）恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為36.5g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數50%；

（3）工業上可以用高溫煅燒石灰石制取CO2,用10g石灰石樣品煅燒產生CO2的質量等于10g石灰石樣品與稀鹽酸反應產生CO2的質量。