Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：

（查閱資料）氯化鋇溶液顯中性。

步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。

步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。

步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應后生成4.4g二氧化碳。

結合以上探究過程，下列推理正確的是（　　）

A. 由步驟（1）可知，白色粉末中一定含碳酸鈉和氫氧化鈣

B. 步驟（2）結束后所得溶液中溶質除酚酞外，只有氯化鈉和氫氧化鈉

C. 該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣

D. 該白色粉末中一定含碳酸鈣

Answer 1

【答案】CD

【解析】

氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。

碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成不溶于酸的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于水的碳酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，

步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體，可能含有碳酸鈣，也可能含有氫氧化鈣和碳酸鈉，或者含有三種物質；

步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，所以樣品中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一種或兩種，

步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應后生成4.4g二氧化碳，

固體樣品中一定含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一種，所以通過化學方程式中的數量關系可知，樣品中一定含有碳酸鈣，

A、由步驟（1）可知，白色粉末中含碳酸鈉和氫氧化鈣或者碳酸鈣或者三種物質都含有，故A不正確；

B、步驟（2）結束后所得溶液中溶質除酚酞外，含有氯化鈉和氫氧化鈉，以及過量的氯化鋇，故B不正確；

C、該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣，故C正確；

D、該白色粉末中一定含碳酸鈣，故D正確。故選CD。