Question

【題目】Ⅰ、質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是________（填標號）,有關反應的化學方程式為_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液

⑵在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示。

①燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是____________________。

②該反應的化學方程式為_____________________。

③參加反應的氧氣質量為_________g。

⑶某反應的微觀示意圖如圖所示：

①該反應所屬的基本反應類型為______________。

②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為__________。

Ⅱ、甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如圖所示。

⑴ 甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。

⑵ 下列對P點的含義敘述正確的是______（填標號）。

A.t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等

B.t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

⑶ 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

⑷ t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。

Answer 1

【答案】 C Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 溫度未達到紅磷的著火點 4P+5O2 2P2O5 8.0 置換反應 1：2 增大 A t1 乙

【解析】Ⅰ、⑴質量守恒定律是化學反應普遍遵守的規律，只應用于化學變化。⑵①溫度達到著火點，又與空氣接觸時紅磷才能燃燒，燃燒后固體質量增加。②紅磷燃燒生成五氧化二磷。③固體增加的質量就是參加反應的氧氣的質量，14.2 g-6.2 g=8 g，⑶①據微觀示意圖可看出，該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。②反應前后原子種類不變，各原子的個數相等，故反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為 1：2 Ⅱ、⑴兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大。⑵因為該圖是溶解度曲線圖，故P點的含義是t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。⑶乙的溶解度隨溫度升高而增大，t2時100g水最多能溶解25g乙，當高于t2時溶解的更多。⑷ t2℃時甲的溶解度 >乙的溶解度，故從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是乙。