Question

【題目】下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

請回答下列問題：
（1）水庫中的水屬于 (填“純凈物”或“混合物” )。
（2）通常用做絮凝劑，使雜質得到沉降；在A池中通過 (填操作名稱)除去水中的固體雜質；在吸附池中用吸附臭味、色素等雜質。
（3）二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑，可用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應制取，同時還生成氯化鈉，該反應的化學方程式為。
（4）到用戶家中的水還含有較多的Ca2+、Mg2+ ， 受熱后生成沉淀而除去，除去沉淀后的水屬于 (填“硬水”或“軟水”)。檢驗硬水和軟水，方法是。
（5）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ， 實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是。
（6）進行電解水實驗時，在負極產生的氣體是 ， 在正極產生的氣體約是前者的。

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）明礬,過濾,活性炭
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）軟水,把等量的肥皂水分別滴加到盛有兩種水的試管中,振蕩,產生泡沫多的是軟水,產生泡沫少的是硬水
（5）蒸餾,防止爆沸
（6）氫氣(H2),一半(1/2)
【解析】（1） 水庫中的水含有可溶性雜質，屬于混合物。（2）通常用明礬做絮凝劑，在水中形成絮狀物，使雜質得到沉降；過濾可以將難溶性固體與液體分離，池中通過過濾除去水中的固體雜質；活性炭結構疏松多孔，有吸附性，在吸附池中用活性炭吸附臭味、色素等雜質；（3）氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應生成氯化鈉和二氧化氯(ClO2)，反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ；（4）除去沉淀后的水含Ca2+、Mg2+較少，屬于軟水。檢驗硬水和軟水，方法是把等量的肥皂水分別滴加到盛有兩種水的試管中，振蕩，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少的是硬水；（5）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止爆沸；（6）電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍。

【考點精析】本題主要考查了蒸發操作的注意事項和電解水實驗的相關知識點，需要掌握蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網；電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑才能正確解答此題．