Question

【題目】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化，請回答下列問題：

（1）由圖可知該實驗操作是將_____滴加到另一種溶液中．

（2）所發生中和反應的化學方程式_____．

（3）曲線上b點所含的離子是_____（用符號表示）．

（4）下列實際應用中，沒有利用中和反應原理的是_____

A 服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥

B 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸

C 用生石灰作干燥劑

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、Cl﹣、OH﹣ C

【解析】

（1）由圖可知起點處pH小于7，隨著溶液的加入，溶液的pH由小于7變化為大于7，所以原溶液為稀鹽酸，加入的為溶液為氫氧化鈉溶液；

（2）反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的化學方程式為；

（3）b點是氫氧化鈉過量，所以溶液中有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，溶液中的離子為、、；

（4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，則有：

A、服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，難溶性堿氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，是中和反應，A選項不正確，不符合題意；

B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，是中和反應，B選項不正確，不符合題意；

C、用生石灰作干燥劑，是氧化鈣和水的反應，生成氫氧化鈣，不是中和反應，C選項正確，符合題意。故選C。