Question

（2011?河北區二模）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經實驗測定器溶質質量分數變為25%，則分解掉的過氧化氫的質量是（　　）

A．5.41g

B．5.67g

C．6.35g

D．6.67g

Answer 1

分析：根據過氧化氫分解的化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于分解溶液中溶質H₂O₂減少，由于放出氧氣溶液的質量減少，可據氧氣的質量計算分解掉溶質的質量，分析找出所剩余的溶質質量、溶液質量，然后利用剩余溶質質量與剩余溶液質量的比等于剩余溶液的溶質質量分數25%，完成分解掉的過氧化氫的質量的計算．

解答：解：設分解掉的過氧化氫的質量為x，放出氧氣的質量為m
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                m

68

32

=

m

x

m=

32

68

x
分解一段時間后過氧化氫溶液溶質的質量分數是：

100g×30%-x

100g- 32 68 x

×100%=25%，解得：x≈5.67g；
故選：C．

點評：根據質量質量守恒定律，反應后溶液質量=原過氧化氫溶液質量-分解所放出氧氣的質量，并能結合方程式解答．