Question

小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示．他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液的質量關系如圖2所示．

（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．
（2）計算A點時，所用溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據題意可知本題中所發生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，分析題給的圖象可以知道生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，可以據此進行計算，解答時要注意求算反應后溶質的質量要考慮到純堿樣品中的氯化鈉．

解答：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

 =

117

y

= 

100

10g

   
解得：x=10.6g    y=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%＞95%；
所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符．
（2）A點時，所得溶液中溶質的質量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g；
A點時，所得溶液中溶液的質量為：50g+60g-l0g=100g；
A點時，所得溶液中溶液的質量分數為：

12.1g

100g

×100%=12.1%；
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符12.1%．
故答案為：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符；
（2）12.1%．

點評：本題主要考查學生對溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．