【題目】氧化汞受熱時的變化可用下列微觀示意圖表示，據圖得出的下列結論中，錯誤的是（ ）
A. 氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 分子在化學變化中可以再分D. 所有的物質都是由分子構成的
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【題目】下圖所示裝置有多種用途，請完成下列問題。
(1)若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從裝置的_______端通入(填A或B，下同)。
(2)若用排空氣法收集H2，則H2應從裝置的_______端通入。
(3)若用排水法收集O2，先將瓶內裝滿水，然后O2從_______端通入。
(4)若用水將裝置中的O2 排出進行實驗時，水應從 _________________________________________________________端流入。
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【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（ ）
A. 生成的丙與丁的分子個數比為2：3
B. 乙的相對分子質量為32g
C. 反應前后分子的個數不變
D. 反應過程中共涉及三種氧化物
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【題目】在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。如圖中甲是溴（Br）元素的原子結構示意圖，乙是鈉元素在元素周期表中的信息，以下分析正確的是（ ）
A.鈉元素屬于非金屬元素B.溴原子核外共有 4 個電子層
C.鈉元素的相對原子質量是 22.99gD.這兩種元素形成化合物的化學式是 Na7Br
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【題目】2011年5月1日是“醉駕入刑”實施首日，全國各地嚴格查處以身試法第一人，武漢市在中午查獲首名醉酒司機涂某，將被追究刑事責任。我們生活中的酒精飲料有白酒、紅酒和啤酒等，都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進入人體血液中，下表是“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準：
飲酒駕車 | 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升 |
醉酒駕車 | 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升 |
請回答下列問題：
(1)乙醇(C2H5OH)俗稱酒精，則乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比為_____。
(2)乙醇常用作酒精燈、內燃機的燃料，則乙醇燃燒的化學方程式為______。
(3)飲酒會使人的____系統過度興奮或麻痹抑制，________(填影響或不影響)他的駕車或操作機器的能力，容易引發交通事故。醉酒司機涂某的血液酒精含量經測試高達282毫克／100毫升屬于____駕車。
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【題目】小明同學在超市里看到“食用堿面”（如圖1所示），他想知道該“食用堿面”的成分，請教老師后得知它的主要成分是一種鈉鹽。
（作出猜想）小明及其他同學猜想其主要成分可能是：①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
（查閱資料）（1）氯化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液不反應。
（2）碳酸氫鈉溶液呈堿性。
小明與同學們進行如下實驗來確認該“食用堿面”的主要成分。
（進行實驗）取適量該“食用堿面”于試管中，加入蒸餾水使之完全溶解，把所得溶液分成兩等份。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗①：在第一份溶液中加入氯化鋇溶液 | ____________ | 猜想①正確 |
實驗②：在第二份溶液中加入_______ | 有氣泡產生 | 猜想_____正確 |
（交流討論）
（1）同學們經過討論，發現僅僅通過實驗①不能得出該“食用堿面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是____________（用化學方程式表示）。
（2）同學們通過對實驗①②的分析得出該“食用堿面”的主要成分是Na2CO3，理由是________________。
（3）對此有同學，認為把酚酞溶液滴入該“食用堿面”的溶液中，溶液變紅，就可得出該“食用堿面”的主要成分是Na2CO3．這種說法對嗎？并請說明原因：_____________。
（拓展應用）小明的媽媽在做面條時，發現家里沒有堿面了，急中生智，將家里的小蘇打放進烤箱中加熱，促使小蘇打分解生成了堿面，請你寫出該反應的化學方程式:______________。
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【題目】（6分）化學是以實驗為基礎的自然科學，下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：
據此回答：
（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式 。
（2）實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，所需要的裝置組合是（填裝置序號）；
也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為 。
（3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的
是 。
（4）實驗室若檢驗CO2應選擇裝置 ，其反應的化學方程式為 。
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【題目】分類是研究物質的常用方法。如圖是純凈物、單質、化合物、氧化物之間關系的形象表示，若整個大圈表示純凈物，則下列物質屬于X范圍的是
A.紅磷B.干冰C.氯酸鉀D.食鹽水
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【題目】某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據如圖1所示。小張同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質質量分數為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為_____克。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數是否與試劑瓶標簽上的數據相符_____（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）
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