【題目】下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是( )
A. 用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 還原反應
B. 用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O 復分解反應
C. 實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反應
D. 熟石灰處理硫酸廠的污水：Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+H2O 復分解反應
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【題目】請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：
（1）指出標號儀器的名稱：①_____；②_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____，應選擇的發生裝置是_____，可以用E裝置收集氧氣的原因是_____，當觀察到_____現象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發生裝置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有_____（填藥品名稱）的洗氣瓶F。
（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯_____色。
（5）興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：
查閱資料：
①鈣易與水反應生成堿和氣體。
②無水氯化鈣能作干燥劑。
(Ⅰ)請按氣流方向連接順序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填儀器接口的字母編號）。寫出C中可能發生的化學方程式_____。
(Ⅱ)實驗結束后，某同學取少量生成物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗的確有CaH2生成。另一位同學認為該同學的判斷不準確，原因是_____。
(Ⅲ)氫化鈣作為能源提供劑，與直接用氫氣相比，其優點是_____。
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【題目】圖中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化學中的常見物質。其中A是鹽，常用做建筑材料，B是人體胃液中所含有的一種酸，C是植物光合作用的一種原料，E是鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，F、G是堿。它們之間存在以下轉化關系（圖中部分生成物已略去）。
（1）寫出物質A、B的化學式：A_____ B_____；
（2）寫出
反應的化學方程式：_____
（3）寫出物質G在實驗室必需密封保存的原因：_____。
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【題目】水是生命的源泉，下列變化與水相關。
河水含泥沙、細菌等雜質需要凈化處理成自來水，某市自來水廠的生產過程如圖所示：
根據圖回答下列（1）﹣（4）問題
（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入_____。
（2）沙濾池可將_____過濾除去；
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的結構；
（4）常用于殺菌池消毒的物質有多種請寫出其中一種物質的化學式_____。
（5）要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水樣品中加入適量的_____，攪拌如果觀察到_____，則樣品為軟水。
（6）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。
①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序號）；
A 濾紙過濾 B 吸附 C 沉降 D 蒸餾
②從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質，重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_____。
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【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
試求：
（1）m的值為_____g。
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____？
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數_____？
（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數_____？（結果保留小數點后一位小數）
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【題目】實驗室有大理石、稀鹽酸、氯酸鉀、澄清石灰水、火柴、升降臺、藥匙、鑷子和以下儀器(如圖一所示)，請回答下列冋題及填寫空白。
(1)利用上述藥品和儀器可以制取的氣體是___，需要的儀器有___(填序號)；制取該氣體的反應的化學方程式為___。
(2)若上述制取的氣體中含有氯化氫和水蒸氣，得到純凈的二氧化碳，可以選擇圖二所示裝置除去，其選項的序號是___；(資料：可以用飽和碳酸氫鈉溶液或硝酸銀溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫)
(3)若將用向上排氣法收集的一瓶CO2氣體驗滿，其操作是___；
(4)假設要用上述儀器檢驗氣體CO2，裝置的氣密性良好，長頸漏斗和膠塞已連接好。其操作步驟如下：
A 倒入石灰水；B 連接儀器；C 加入稀鹽酸；D 加入大理石。
正確的操作順序為：___。
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【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示有某種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應）．
請回答下列問題：
（1）寫出B物質的化學式_________，E物質的一種用途_________；
（2）寫出A+B反應的化學方程式_________；
D→F反應的化學方程式_________；
（3）①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是（填序號）_________．
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【題目】某興趣小組在蒸發濃縮FeCl3溶液時發現有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：
（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。
（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。
（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：
（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發生反應的總化學方程式_____。
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是
A. 三種物質溶解度大小順序為A＞B＞C
B. t1℃時，110gA的溶液中含有溶質A的質量是10g
C. B中混有少量A，可用降溫結晶法提純B
D. t3℃時，配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液需要水最多的是C
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