Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是

c

．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑              B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅                  D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作④的名稱是

蒸發

（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之

后

（填“前”或“后”）加入．有同學提出用

Ba（OH）₂

溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）該流程中可以循環利用的物質是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）A、根據氫氧化鈉可以將油污分解轉換進行分析，B、根據氫氧化鈉的化學性質進行分析，C、根據酸堿指示劑遇到酸堿后的進行分析解答，D、根據氫氧化鈉的吸水性進行分析；（2）根據經過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態進行分析，（3）根據氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子分析，根據除雜質的原則進行分析，（4）根據反應物、生成物以及反應條件書寫方程式，（5）根據該反應的流程圖進行分析．

解答：解：（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A正確，B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確，C、石蕊遇堿變藍色，故C錯誤，D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，故D正確，故選C；
（2）經過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態，說明水分減少了，故答案為：蒸發；
（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質，故答案為：后．
氯化鋇是為了除去硫酸根離子，加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀，氫氧根離子能夠被鹽酸反應，不會引入新的雜質離子，故答案為：Ba（OH）₂，
（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）根據裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發變成飽和狀態時又可以電解．
故答案為：（1）C；（2）蒸發；（3）后； Ba（OH）₂；（4）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； （5）NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，在除雜質時不要引入新的雜質．