Question

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

 

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	1.08	1.08	0.04

 

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣           g；

(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2

（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

65                 2

X                 0.2g

    解得x＝6.5g

該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答（略）

【解析】略