Question

【題目】已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬．其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引．各物質間相互轉化關系如下圖：
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的化學式：A ， E ， G ．
（2）操作X的名稱是 ．
（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為； ②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為 ， 該反應的基本類型；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為 ．
（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ， 無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；CuO；FeSO4
（2）過濾
（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換反應；Cu（OH）2 ?CuO+H2O
（4）甲、丙、乙；驗純
【解析】解：（1）根據一種無色液體可以分解得到兩種氣體，可推出A是水，進而可以順推出E是氧化銅，而G是淺綠色溶液，且是由硫酸銅所得，因此G應為硫酸亞鐵溶液，故答案為：H2O，CuO，FeSO4（2）由于操作X把沉淀和溶液分開，因此該操作是過濾，故答案為：過濾（3）①由于D是氫氧化鈉溶液，藍色溶液F是硫酸銅溶液，故答案為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓②由于甲是金屬鈉，無色液體A是水，而且兩者發生的反應是一種單質和一種化合物反應生成了另外一種單質和一種化合物，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置換反應③由于難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物和水，故答案為：Cu（OH）2 CuO+H2O（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，因此甲（鈉）、乙（銅）、丙（鐵）的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙；由于氫氣具有可燃性，因此在點燃或加熱前必須要驗純；故答案為：甲、丙、乙，驗純 乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，說明乙是金屬銅，丙是金屬鐵；金屬甲和無色液體A反應生成無色氣體C和無色溶液D，而且溶液D還能夠和藍色溶液F即硫酸銅溶液反應，因此無色溶液D為堿溶液即氫氧化鈉溶液，則金屬甲為鈉，無色液體A為水，無色氣體C為氫氣，則藍色沉淀就為氫氧化銅，由于難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水，則黑色粉末為氧化銅；由于水在通電條件可以生成氧氣和氫氣，則無色氣體B就是氧氣．