Question

構建知識網絡是學習和研究化學常用的科學方法．如圖是小李同學在復習“我們身邊的化學物質”時構建的知識網絡，其中A、B、C、D表示氧化物、酸、堿、鹽的某一種，“-”表示物質之間能夠發生化學反應．
請按要求回答下列問題．
（1）從物質類別看，“A”物質屬于

氧化物

；“B”物質屬于

酸

．
（2）除去鐵銹利用的反應是

①

（填序號，下同），實驗室制取CO₂利用的反應是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）舉一例用化學方程式表示溶液質量減少的反應③

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；舉一例用化學方程式表示反應⑥

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）反應④⑤⑥都是

復分解

反應，其實質是陰陽離子結合生成沉淀、氣體或水，請回答反應⑤的實質是B、C在水中解離出的

H⁺、OH^-

（填化學符號）結合生成了

H₂O

．
（5）請依據（4）中獲得的啟示，判斷下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

D

．
A．Ba²⁺、SO₄^2-     B．CO₃^2-、H⁺      C．H⁺、OH^-     D．Na⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析：鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．由題目給出的信息可知：“A”物質屬于氧化物，“B”物質屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應；從物質組成看，一定由三種元素組成的是堿；反應③是金屬與鹽溶液的反應，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，合理即可；反應⑥是酸與鹽的反應，可以是碳酸鈣與鹽酸反應，合理即可；CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應的實質是：它們在水中解離出的鈣離子與碳酸根離子結合成了碳酸鈣白色沉淀；在水溶液中能大量共存的是Na⁺、NO₃^-，因為它們相互間沒有氣體、沉淀或水生成，因此能大量共存．

解答：解：（1）鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．由題目給出的信息可知：“A”物質屬于氧化物，“B”物質屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應；
（2）由于工業上常用鹽酸或硫酸出鐵銹，應用鹽酸除鐵銹的反應的方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；實驗室制取CO₂反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，所以方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）反應③是金屬與鹽反應，可以是鐵和硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；因為B是酸，酸與鹽反應，可以是碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）酸、堿、鹽之間發生的化學反應都是復分解反應，反應⑤是酸和堿反應生成鹽和水，反應的實質是酸電離出來的氫離子與堿電離出來的氫氧根離子結合生成水；
（5）各組離子在水溶液中能大量共存，相互之間結合不能生成沉淀，不能生成氣體，不能生成水，A中生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B中生成水和二氧化碳，不能共存，C中生成水，不能共存，所以D答案正確．
故答案為：（1）氧化物；酸；（2）①；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）復分解；H⁺、OH^-；H₂O；（5）D．

點評：本題考查了鹽的化學性質，解決本考點需要根據實驗現象綜合分析，從而得出正確的結論．