Question

【題目】實驗室現有高錳酸鉀、大理石和37%的濃鹽酸，及下列儀器，請回答有關問題：

（1）指出圖中儀器的名稱：①_____。

（2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；可選用的發生裝置是_____（填字母）。

（3）與裝置B相比，C裝置的優點是_____（寫一個），小明用C裝置，取濃鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為_____；

（查閱資料）①碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

②碳酸氫鈉不與二氧化碳反應。如果小明想制的純凈的二氧化碳氣體，可將氣體依次通過下列試劑_____，并用上圖中_____收集。

（4）為了避免用濃鹽酸制取二氧化碳，導致氣體不純的現象發生，現取50mL37%濃鹽酸稀釋成7.4%的稀鹽酸，理論上需加水_____mL。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A（填字母）。 可以控制反應的進行和停止（或隨時添加液體等，合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； JG， E。 238。

【解析】

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；

（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高錳酸鉀制氧氣的反應物的狀態是固體，反應條件是加熱，可選用的發生裝置為A；

（3）①在裝置C中，固體藥品物放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。制取氣體時，裝置C與裝置B相比，裝置C的優點是可以控制反應的進行和停止（或隨時添加液體等，合理即可）；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，根據資料可知：二氧化碳可與碳酸鈉溶液反應，且二氧化碳也可與氫氧化鈉溶液反應，所以實驗須先用碳酸氫鈉溶液將氯化氫除去，再用濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，然后用向上排空氣法收集二氧化碳。如果小明想制取的純凈的二氧化碳氣體，可將氣體依次通過下列試劑JG，并用上圖中E收集；

（4）設：理論上需加水的質量為x。

50ml×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50ml×1.19g/mL) x=238g合238mL。