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國家環保總局規定從05年1月1日起將各類實驗室納入環保監管范圍。九年級某班同學在做用酚酞鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液實驗后將廢液集中到班級廢液缸中，廢液呈無色。于是小林同學認為“鹽酸與氫氧化鈉已恰好完全中和”的結論。
⑴你認為他得出的結論是否正確　　　　　理由　　　　　　　　　　　　　　　
⑵若將廢液直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危害？　　　　　　　　　　　寫出反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶請寫出該中和反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷請設計實驗，探究上述廢液缸中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結　　論

（1）不正確，酚酞在酸性溶液中也為無色；（2）含有酸的廢液直接排入鑄鐵下水管道，會對管道造成腐蝕，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）

實驗方法
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液．

可能觀察到的現象
1、有氣泡產生
2、無氣泡產生

結　　論
不是恰好完全反應
2、恰好完全反應

：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應，（2）含有酸的廢液直接排入鑄鐵下水管道，會對管道造成腐蝕，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為： NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是碳酸鈉，所以本題答案為：

實驗方法
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液．

可能觀察到的現象
1、有氣泡產生
2、無氣泡產生

結　　論
不是恰好完全反應
2、恰好完全反應

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某興趣小組利用下列裝置進行實驗，請回答：

（1）R儀器的名稱是 ,用過氧化氫制氧氣應選用的發生裝置是 (填序號，下同)，分解過氧化氫制得的氧氣常帶有少量水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氧氣，經過的導氣管口正確的連接順序是b接（）（）（）（）
（2）若B裝置中裝有石灰石和稀鹽酸，則該裝置可用于制取氣體。收集該氣體時通常用法收集。制這種氣體的化學方程式是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究。
【查閱材料】硫酸鈉的水溶液呈中性
【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應？
【制定計劃】陽陽同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向燒杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色剛好變色；
嬌嬌同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再向燒杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，最后向燒杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集證據】陽陽同學在整個探究過程中觀察到的現象是
                                                ；實驗過程中，物質反應的化學方程式是（指示劑不考慮）                            ；
嬌嬌同學實驗中觀察到溶液一直呈現無色。
【交流評價】實驗結束后，陽陽同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應，且所得溶液為中性；嬌嬌同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應，所得溶液為中性。
請評價陽陽同學和嬌嬌同學的實驗結論是否正確，并談談你的理由：
                                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如右圖所示：水槽內盛有澄清石灰水，點燃高低兩支蠟燭，用鐘罩將其扣在水槽內。一段時間后可以觀察到的現象有：①鐘罩內澄清的石灰水變渾濁；② ；③ 。

現象①用化學方程式可表示為；現象②和③出現的原因是、。
④某同學用上述實驗來測定空氣中氧氣的體積含量，結果發現與理論數據有偏差，其原因可能是。（提示：本裝置氣密性良好）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC₂O₄·xH₂O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，是電池材料的制備原料．

5、鐵的氧化物被CO還原所需的溫度：

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質量，且無水CuSO₄足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置， ▲ ；
②稱量裝置B（含兩側彈簧夾）、C的質量；
③在熱分解裝置中裝入一定質量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④ ▲ ，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質量．
【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數據：

	裝置B的質量（／g）	裝置C的質量（／g）
實驗前	145.8	168.2
實驗后	140.4	170.0
熱分解裝置質量為136.8g

【實驗分析及數據處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變為藍色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ，FeC₂O₄·xH₂O中x的值為   ▲  ；
（2）裝置E出現黑色物質，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（4）根據上表數據，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質的化學式；（3分）
（提示：相對分子質量分別為FeC₂O₄：144； H₂O：18）   ▲  ；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是   ▲  ；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式   ▲  ；
【反思應用】：
（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續反應生成鐵。你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由   ▲  ；
（8）經過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？   ▲  ；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式   ▲  ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）以下是小瑛和小方設計的有關分子性質的實驗：小方的實驗如圖(1)所示。小瑛的實驗如圖(2)所示，錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，瓶口用一張剛剛用酚酞溶液浸過的濾紙蓋住。

（1）小瑛觀察到的現象是            。
小方觀察到的現象是                                  。
他們可以得到的結論是                                。（寫出一條即可）
（2）小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液B，其目的是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。
資料：碳酸鈉粉末與稀鹽酸能發生化學反應，

（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，可以觀察到C裝置中的現象是__________。
（2）待上述反應結束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關閉活塞和玻璃塞，A裝置中發生反應的化學方程式為__________。
（3）在整個實驗過程中，B裝置中的現象是__________。
（4）C裝置中氣球的作用是__________（填字母）。
a. 收集純凈氣體 b. 添加固體藥品 c. 調節C裝置容積 d. 控制氣體總量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：

金屬單質	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發現了一條新的判斷依據               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內
的粉末由紅色變為      色，該反
應的化學方程式為      ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關
化學性質是                                   。
（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂ Cu₂S中銅元素的質量分數為_______________ （寫出算式）。
用500噸含Cu₂S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10成都某小組用右圖裝置進行CO₂與空氣密度大小比較的實驗。

裝置：如右圖，玻璃管內裝有一根銅絲，銅絲上等距離系有11個棉球，兩端與干燥管相連。
實驗：玻璃管上段和下段的各5個棉球用紫色石蕊溶液潤濕，干燥管內塞入用稀NaOH潤濕的棉球。0號棉球內預先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通過管壁小孔向0號棉球緩慢注入0.5mL的稀H₂SO₄。
玻璃管內選用銅絲固定棉球，從金屬活動性考慮，是由于銅絲_____________________；
注入0號棉球內的稀H₂SO₄能否用濃HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
該實驗可觀察到的現象是____________________，實驗中，還可觀察到上段1號棉球變色。從微觀角度看，可得到的結論是______________________________；
若在0號棉球內包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球內注入少量5﹪H₂O₂溶液。則反應的化學方程式為___________________________，其他試劑不變，該裝置是否適合比較2與空氣密度的大小？__________（填“是”或“否”）
與教材實驗（如圖1、圖2）比較，該裝置的優點是_______________________________

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