Question

【題目】（8分）以化學的視角來認識青奧會。

（1）圖A中金可以壓制成金幣，說明金具有良好的 性。某紀念幣是由合金鑄造的，其熔點比成分金屬熔點 （填“高”或“低”）。

（2）為減少傳統燃油汽車的尾氣污染,南京近期投入了一批液化天然氣公交車和電動公交車

①寫出天然氣燃燒的化學方程式 。電動公交車上的電池是將化學能轉化成 能的裝置。

②電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。若用50 g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要加水 mL（水的密度為1g/mL）；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、裝瓶并貼上標簽；若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液中溶質的質量分數 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）延展性 低 （2）CH4 + 2O2 ======== CO2 + 2H2O 電 ② 195mL 量取 小于

【解析】

試題分析：（1）金能壓制成金幣，說明金具有良好的延展性；；合金的熔點比純金屬的低；

（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成的是二氧化碳和水：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；電動公交車上的電池是將化學能轉化成電能；

溶液在稀釋的構成中溶質的質量不變，設稀釋后溶液的質量為X,50g×98%=20%x,x=245g,那么加入的水的質量=245g-50g=195g；配制一定濃度的硫酸的步驟是：計算、量取、混勻；量取濃硫酸時俯視讀數，那么實際量取的濃硫酸的體積偏小，即溶質的質量偏小，故所得溶液的溶質質量分數偏小。