Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學(xué)進行了如下實驗。請回答相關(guān)問題：
（1）他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有            
                      。
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：

小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (10-4.3) / 10×100%=57%；小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
                                                           
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。
                                                            

Answer 1

(1)二氧化碳
(2)小勇的計算過程為：CO₂的質(zhì)量10g+100g-106.7g=3.3g 
     解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
       100                                 44
         x                                  3.3g
      x：3.3g = 100：44
      x=7.5g　
     通過計算得：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為7.5g∕10g100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g 或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g