Question

下圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：



（1）寫出儀器a的名稱______、儀器b的名稱______．
（2）寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式：______，該反應的基本類型是______．若用裝置F收集并粗略測出收集O₂體積，還需在______（填m或n）端接一個量筒以便測出排出的水的體積．
（3）G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象是______；對該實驗進行了改進，在集氣瓶內事先加入少量水，其作用和目的是______．
（4）上述制備CO₂可選用的發生裝置有：______（填寫上圖字母序號）．比較B、E裝置，E裝置的優點為：______．
（5）現用足量的石灰石和100克稀鹽酸充分完全反應，制得二氧化碳為8.8克．
試計算：
①100克稀鹽酸中所含HCl的物質的量（根據化學方程式列式計算）．
②該稀鹽酸中HCl的質量分數為______．

Answer 1

（1）根據常用儀器名稱和用途可知儀器分別為：鐵架臺，錐形瓶；
故答案為：鐵架臺，錐形瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑，加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，由一種物質生成兩種物質，符合分解反應的特點，屬于分解反應，氧氣的密度比水小，所以，氧氣應從n端通入，在m端接一個量筒測量排出水的體積即為生成氧氣的體積；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，分解反應，m；
（3）物質燃燒的現象可從一光二熱三生成進行回答，硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體，放出熱量，二氧化硫是一種大氣污染物，溶于水生成亞硫酸，所以可在集氣瓶內放一些水來吸收二氧化硫，防止污染空氣；
故答案為：發出明亮的藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體，放出熱量；吸收二氧化硫，防止生成二氧化硫外泄污染環境；
（4）實驗室制取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸常溫反應，屬于“固液常溫型”，所以可選擇BCDE裝置，E裝置與B相比，可隨時添加液體試劑（鹽酸），并可使反應隨時發生或停止，節約藥品；
故答案為：BCDE；可隨時添加液體試劑（鹽酸），并可使反應隨時發生或停止，節約藥品；
（5）①CO₂的物質的量=8.8克/44克/摩爾=0.2摩爾
設：需HCl為X摩爾
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2           1
       X         0.2摩爾

2

X

=

1

0.2摩爾

X=0.4（摩爾）
②該稀鹽酸中HCl的質量分數為

0.4×36.5g

100g

×100%=14.6%．