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【題目】為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰后完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：
（1）生成的二氧化碳的質量為g．
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數．

【答案】
（1）8.8
（2）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	8.8g

解得：x=20g

貝殼中碳酸鈣的質量分數為 =80%

答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】解：（1）由質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為25g+200g﹣216.2g=8.8g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

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