Question

氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。

圖1                     圖2                        圖3
（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知，元素的化學性質(zhì)主要與原子的       （填字母序號）有密切的關系。
A. 最外層電子數(shù)       B. 內(nèi)層電子數(shù)     C. 電子層數(shù)       D.相對原子質(zhì)量
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，該反應的基本反應類型為        反應，圖中A、B、C三種微粒的符號分別是       、        、      。向反應后的液體中滴加酚酞溶液，溶液呈無色。為探究反應后溶液中是否有鹽酸剩余，所選試劑不正確的是         。（填字母序號）
A.硝酸銀溶液           B.鋅粒          C.碳酸鈉溶液        D.石蕊
（3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是        （填化學式），該反應的化學方程式為                                 。

（4）右圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，從能量變化角度看，該反應中將               能轉(zhuǎn)化為化學能。該反應的化學方程式為：
2NaC l  +  2H₂O   Cl₂↑  +  H₂ ↑ +  2NaOH
若電解含氯化鈉23.4 g的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）  A 
（2） 復分解，  OH-、H⁺、H₂O  A 
（3） ClO₂   2NaClO₂ + Cl₂ ="2" ClO₂ + 2NaCl    
（4）     電    16g

試題分析：（1）元素的化學性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)決定；（2）NaOH溶液與鹽酸反應屬于復分解反應，有復分解反應的定義圖中A、B、C三種微粒的符號分別是OH-、H⁺、H₂O，硝酸銀和鹽酸不反應，沒有現(xiàn)象，無法鑒別；（3）根據(jù)氧化物的定義，氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧氣，所以圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂，化學方程式為2NaClO₂ + Cl₂ ="2" ClO₂ + 2NaCl；（4）從能量變化角度看，該反應中將電能轉(zhuǎn)化成化學能；設可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是g，由題可知
2NaCl  +  2H₂O   Cl₂↑  +  H₂ ↑ +  2NaOH
                                  
                                    
，解得
所以若電解含氯化鈉23.4 g的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是16g。
點評：常見化學反應及其現(xiàn)象屬于必考題型，但是考察形式比較多樣，選擇題中出現(xiàn)近年也比較多見，注意總結(jié)，記憶時注意細心。