Question

【題目】實驗室有一包白色粉末，設計實驗初步證明了白色粉末 A 的成分都是鉀鹽(且 不含氫元素)。有關數(shù)據(jù)如下圖所示：

(1)寫出題中產(chǎn)生氣泡的反應化學方程式 ___________；

(2)根據(jù)已知條件列出A中參加反應的固體質(zhì)量(x)的比例式 ___________ ；

(3)A中鉀鹽成分的化學式為 ________________________；

( 4 ) 用 數(shù) 據(jù) 描 述 在 加 入 氫 氧 化 鉀 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 變 化 情 況 是 _________________________ ；

(5)計算所得 D 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 _______________ 。

Answer 1

【答案】 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138/44=x/4.4g K2CO3、KCl 氯化氫由 7.3g 減少至 0g，氯化鉀由 16.1g 增加至 31g 10%

【解析】(1)碳酸鹽能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體且白色粉末 A 的成分都是鉀鹽，故產(chǎn)生氣泡的反應化學方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，設參加反應的碳酸鉀的質(zhì)量為；

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

138 44

4.4g

，=13.8g

(3)由白色粉末的質(zhì)量為15 g以及碳酸鈉和鹽酸反應后只含一種溶質(zhì)可知，A中鉀鹽還含有氯化鉀，且質(zhì)量為15g-13.8g=1.2g，故A成分的化學式為：K2CO3、KCl；( 4 )設生成氯化鉀的質(zhì)量為y，參加反應的氯化氫質(zhì)量為z，

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

73 149 44

z y 4.4g

，y=14.9g，z=7.3g

故C中氯化鉀的質(zhì)量為1.2g+14.9g=16.1g，由題意可知，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為：；

設鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀的質(zhì)量為m，參加反應的氫氧化鉀質(zhì)量n，

HCl+KOH=KCl+H2O

36.5 56 74.5

7.3g n m

，m=14.9g ，n=11.2g

故反應后氯化鉀的總質(zhì)量為16.1g+14.9g=31g，故在 加 入 氫 氧 化 鉀 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 變 化 情 況 是氯化氫由 7.3g 減少至 0g，氯化鉀由 16.1g 增加至 31g；(5)所得 D 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。