Question

【題目】NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.20°C時，NaCl的溶解度為31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發溶劑的方法
D.50℃時，在100g水中加入100gKNO3 ， 所得溶液中KNO3的質量分數為50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、20°C時，NaCl的溶解度為36g，不是31.6g，故選項錯誤； B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度，故選項錯誤；
C、使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發溶劑的方法正確，因為水分蒸發，有固體析出；故選項正確；
D、50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3 ， 所得溶液中KNO3的質量分數= ≈46.1%，50%是錯誤的，故選項錯誤；
故選C
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．