Question

某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液。該校九年級化學研究性學習小組的同學們為了探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中．銅片上出現銀白色物質：③將金屬片A放入到溶液B中。
（1）實驗?的現象是           。
（2）實驗②中發生反應的化學方程式是                                    。實驗③中的金屬片A是        ，溶液B是           。

Answer 1

（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈
（2）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag  (3) Cu（或Zn）   稀鹽酸（或CuSO₄溶液）

試題分析：（1）根據金屬活動性順序可知，鎂和鋅都是氫前的金屬，故都可以與鹽酸反應生成氫氣，且鎂在鋅的前面，故與酸反應的更劇烈。
（2）銅位于銀前，故銅能與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故②中發生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；
根據題意，本題要探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，而上面已分別驗證了鎂、鋅和銅、銀的活動性，故現在只需驗證、比較鋅與銅的活動性，所以只需將銅片放入鹽酸中，看是否反應即可，或將鋅加入硫酸銅溶液中，看是否反應也行。
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用是解答此類題的關鍵，即在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。