Question

小潔同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應。)求：

(1)生成二氧化碳的質量。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。

(3)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

Answer 1

解：(1)根據質量守恒定律可知，生成CO的質量為：

40g+4×2.5g 一 47.8g = 2.2 g 

(2)設參加反應的CaCO，和HCl的質量分別為x、y

CaC0+2 HCl ＝ CaCl+ HO + CO↑

100    73                     44

x     y                      2.2 g

73 : 44=y : 2.2 g     解得：y=3.65 g 

則稀鹽酸中溶質的質量分數為：(3.65 g／40 g)×100％=9.13％ 

(3)100 : 44=x : 2.2 g     解得：x=5 g

每片含CaC0的質量為：5 g／4=1.25 g>1.24 g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確。

答：(略)