Question

【題目】圖是某化肥的標簽，試根據相關信息計算：

（1）（NH4）2SO4的相對分子質量為_____________

（2）（NH4）2SO4中氮、氫、硫、氧四種元素的原子個數比為 _____________

（3）硫酸銨中氮元素的質量分數_________；并判斷該化肥是純凈物還是混合物，是_____。

（4）13.2kg硫酸銨與 _______kg硝酸銨（NH4NO3）中所含氮元素質量相等。

Answer 1

【答案】132 2：8:1:4 21.2％ 混合物 8

【解析】

（1）（NH4）2SO4的相對分子質量為（14+1×4）×2+32+16×4=132，故填132；

（2）（NH4）2SO4中氮、氫、硫、氧四種元素的原子個數比為2:8:1:4，故填2:8:1:4；

（3）硫酸銨中氮元素的質量分數為×100％≈21.2％，故填21.2％；

該化肥中的含氮量為20％<21.2％，所以該化肥為混合物，故填混合物。

（4）解：設硝酸銨的質量為x

13.2kg××100％＝x××100％

x＝8kg

答：13.2kg硫酸銨與 8kg硝酸銨中所含氮元素質量相等。