Question

如圖為某濃鹽酸的商標．計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①觀察上表發現，當反應時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

（1）根據濃溶液質量×濃溶液的質量分數=稀溶液質量×稀溶液的質量分數，可知：
需要該濃鹽酸=

50mL×1.0g/mL×7.3%

36.5%

=10g
故答案為：10；
（2）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時溶液呈中性，pH值=7，所以當反應時間在125秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；故填：125；
②恰好中和時參加反應的HCl的質量=20mL×1g/mL×7.3%=1.46g
設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x1.46g

40

x

=

36.5

1.46g

x=1.6g
答：被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量為1.6g．