Question

5．金屬材料在生產、生活中有廣泛的用途．

（1）某種新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產生電信號，與金屬相連的警報系統就會立刻報警，這利用了金屬的導電性．
（2）廢棄的定影液中有一定的A g NO₃，如直接排放會造成水體、土壤的污染，為回收A g設計如下實驗：
①廢棄定影液$\frac{加較活潑金屬（過量）}{操作a}$金屬混合物+溶液A
②金屬混合物$\frac{加試劑（適量）}{操作b}$A g+溶液B
較活潑的金屬是鐵，溶液B中溶質的化學式為FeCl₂，其中操作a是過濾．
（3）圖是某“取曖片”外包裝圖片．該“取曖片”中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會發熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵是鐵要與水、氧氣 等物質共同作用才會生銹．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．

Answer 1

分析 （1）根據具有良好的導電性進行解答；
（2）根據要將廢棄的定影液中的銀以單質的形式回收，可采用活動性比銀強的金屬置換銀．鐵可與酸反應，而銅銀都不與酸反應，不溶固體與液體分離采用過濾，鐵與鹽酸反應后生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（3）從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時接觸時才生銹，如果有鹽溶液存在時，會使生銹速度加快．

解答 解：（1）當玻璃沒有碎時，警報系統不報警，而被擊碎時，就會報警，說明沒有擊碎時，警報系統發生短路，不工作，而玻璃碎了時，金屬線開路了，警報系統得到電壓而工作，故是利用了金屬的導電性．
（2）將廢棄的定影液中的銀以單質的形式回收，可采用活動性比銀強的金屬鐵置換銀．實驗過程中加過量金屬鐵、進行操作a后，得到金屬混合物和溶液，即不溶固體與液體的分離，操作為過濾．鐵與鹽酸反應后生成氯化亞鐵和氫氣，溶液B中溶質為氯化亞鐵，化學式為FeCl₂；
（3）①鐵要與水、氧氣同時接觸才能生銹，缺一不可；
②當有鹽溶液存在時，生銹的速度加快，所以發熱劑成分中有氯化鈉．
答案：
（1）導電性；
（2）鐵；FeCl₂；過濾；
（3）①水；氧氣；
②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．

點評 本題考查了金屬活動性順序及應用、置換反應、過濾操作、鐵與鹽酸的反應以及實驗方案的比較．考查面較廣，但不難．