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已知空氣中的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設計了如圖所示的測定空氣中氧氣的含量的實驗：在燃燒匙內盛過量的紅磷，點燃后立即插入充滿空氣的集氣瓶中，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅、集氣瓶冷卻至室溫后，再打開止水夾．請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是______；
（2）請寫出該反應發生的化學方程式______ 2P₂O₅

【答案】分析：（1）本題是利用紅磷與氧氣反應，對一定體積的空氣來說，體積的減少即為空氣中氧氣含量．紅磷燃燒燃燒會生成五氧化二磷固體，在化學上有固體顆粒生成，現象描述為煙，用手摸集氣瓶，感覺熱，說明放熱；燃燒后，集氣瓶中氣體減少，打開彈簧夾后，在外壓作用下，會使燒杯中的水沿導管上升進入集氣瓶；
（2）紅磷燃燒是紅磷與空氣中的氧氣反應，生成五氧化二磷．
解答：解：（1）燃燒會生成五氧化二磷固體，用手摸集氣瓶，感覺熱，燃燒后，集氣瓶中氣體減少，氧氣占空氣的1/5；
（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O₂

2P₂O₅．
故答案為：
（1）紅磷燃燒，放出熱量，有大量白煙生成，冷卻至室溫后，再打開止水夾，有水進入集氣瓶，且進入得水約占集氣瓶總容積的1/5
（2）4P+5O₂

2P₂O₅
點評：本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和注意事項，難度稍大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知空氣中的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設計了如圖所示的測定空氣中氧氣的含量的實驗：在燃燒匙內盛過量的紅磷，點燃后立即插入充滿空氣的集氣瓶中，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅、集氣瓶冷卻至室溫后，再打開止水夾．請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是

；
（2）請寫出該反應發生的化學方程式

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市模擬）節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策．節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式

SO₃+H₂O=H₂SO₄

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：

防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾

，以免使測定結果偏大．
（2）

不能

（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有

揮發性

性，會使測得碳酸鈉的質量分數

偏大

（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會

偏大

（3）E裝置的作用是

除去生成的二氧化碳中的水蒸氣

．
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟？

不能

（填能或不能），原因分別是

鼓氣是為了排出D中的空氣

、

鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出

．
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策。節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量（m₁）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質量分數         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會
（3）E裝置的作用是
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知空氣中的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設計了如圖所示的測定空氣中氧氣的含量的實驗：在燃燒匙內盛過量的紅磷，點燃后立即插入充滿空氣的集氣瓶中，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅、集氣瓶冷卻至室溫后，再打開止水夾．請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是；
（2）請寫出該反應發生的化學方程式．

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