Question

3.2 g某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，關于該物質的組成的判斷有①一定含有C，H  ②一定含O  ③可能含O  ④一定不含O  ⑤分子中C，H的原子個數比為1：2  ⑥分子中C，H的原子個數比為1：4．其中正確的是（　　）

• A、①④⑥
• B、①②⑤
• C、①③⑤
• D、①④⑤

Answer 1

分析：根據二氧化碳中碳元素的質量分數和二氧化碳的質量計算出該物質中含有C元素的質量；根據水中氫元素的質量分數和水的質量計算出該物質中含有H元素的質量；因為該物質中含有C元素的質量+含有H元素的質量=該物質質量，故可判斷，該物質中只含有含有C、H元素；然后假設C元素和H元素的個數，根據該物質中C元素和H元素的質量比即可計算出兩者的比值．

解答：解：該物質中含有C元素的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g；
該物質中含有H元素的質量為：7.2g×

2

18

=0.8g；
該物質中含有O元素的質量為：3.2g-2.4g-0.8g=0g；
故可判斷該物質中一定含有C、H元素，一定不含O元素．
設C原子的個數為A，H的原子個數為B，則12A：B=2.4g：0.8g，
∴A：B=1：4．
故①④⑥是正確的．
故選A．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件，靈活運用計算方法，才能正確解答．