Question

13、下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，由圖可看出：

（1）升高溫度，

C

物質的不飽和的溶液會變得飽和；
（2）T₃℃時，A物質飽和溶液中溶質、溶劑與溶液的質量比為

1：2：3

；
（3）要將A從它的飽和溶液中析出，可以采取

冷卻結晶

的方法，而要將B從它的飽和溶液中
大量析出，只能采取

蒸發結晶

的方法；
（4）如果A中混有少量B，則經過

冷卻熱飽和溶液

可以提純A．

Answer 1

分析：（1）根據曲線判斷溶解度受溫度影響，判斷升高溫度對溶液狀態的影響；
（2）查出T₃℃時A物質的溶解度，分析此時飽和溶液的組成；
（3）由溶解度曲線分析物質溶解度受溫度影響情況，判斷獲取晶體的方法；
（4）對比兩物質的溶解度曲線，判斷提純混合物的方法．

解答：解：（1）溫度升高時，不飽和溶液變成飽和溶液說明溶質的溶解度隨溫度升高而減小，根據曲線可物質該物質為C物質；
故選C；
（2）T₃℃時，A物質的溶解度為50g，此時飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為50g：100g：150g=1：2：3；
故答案為：1：2：3；
（3）由溶解度曲線可知，物質A的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，可采取冷卻結晶的方法獲得晶體；物質B的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響不大，可采取蒸發結晶的方法獲得晶體；
故答案為：冷卻結晶；蒸發結晶；
（4）由溶解度曲線可知，物質A的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，物質B的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響不大，因此當A中混有少量B物質時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純A，物質B仍溶解在濾液中；
故答案為：冷卻熱飽和溶液．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．