Question

10．某校化學興趣小組將一根光亮的細鐵絲均分為二份，繞成相同的形狀用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究．

請回答：
（1）A中反應的化學方程式為是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣．
（2）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．說明鐵生銹主要與氧氣、水有關．
（3）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據A中的藥品寫出化學方程式；根據生石灰具有吸水性解答；
（2）D處鐵絲表面灰暗，說明鐵被銹蝕，同時說明鐵生銹與水和氧氣有關；
（3）通過實驗比較可以判斷鐵生銹的條件、速率．

解答 解：（1）A中的二氧化錳與過氧化氫溶液反應，生成水和氧氣，反應方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）D處鐵絲表面灰暗，說明鐵被銹蝕，同時說明鐵生銹與水和氧氣有關；
（3）D、E兩處的鐵都是與水和氧氣同時接觸，不同的是D處的氧氣濃度比E處的氧氣濃度大，導致D處的鐵生銹快，說明鐵生銹快慢與氧氣的濃度有關．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；除去氧氣中的水蒸氣；
（2）氧氣、水；
（3）氧氣的濃度．

點評 鐵生銹的條件是初中化學的重點內容之一，也就成為經常考查的內容，同學們對于鐵生銹的條件一定要了然于心．