Question

【題目】某氯化鈉固體樣品中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為除去其中的雜質，某同學設計了以下實驗方案：先將固體充分溶解，然后依次向其中加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，充分反應后過濾，然后再蒸發結晶。請回答：

（1）溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在過濾操作中的作用是_____。

（2）寫出加入過量NaOH溶液時發生反應的化學方程式_____。

（3）上述實驗方案是否合理？若不合理，如何改正？_____。

Answer 1

【答案】引流 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 不合理，加入鹽酸應該在過濾沉淀之后，否則鹽酸會與沉淀發生反應，使沉淀碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂溶解

【解析】

（1）在溶解、過濾和蒸發操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流；

（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）上述實驗方案不合理，加入鹽酸應該在過濾沉淀之后，否則鹽酸會與沉淀發生反應，使沉淀碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂溶解。