Question

（2013?河南）某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）向固體乙上滴加鹽酸時

沒有

（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）
（3）請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式．

Answer 1

分析：根據在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答：解：A、在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發生反應，所以濾液中一定含有反應生成的硝酸鋅和沒有參加反應的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；
（1）因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產生；
（2）溶液甲中含有沒參加反應的硝酸鋁，反應產生的硝酸鋅，硝酸銅；
（3）該實驗過程中所發生反應的化學方程式有：鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式分別為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag．
故答案為：（1）沒有
（2）Al（ NO₃） ₃、Zn（ NO₃）₂、Cu（NO₃ ） ₂；
（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．