Question

【題目】現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，按下列流程進行實驗。

（1）根據復分解反應發生的條件，判斷下列反應不能發生的是（_____）

A 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 B 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C 鹽酸和硫酸銅溶液 D 硝酸鉀溶液和稀鹽酸

（2）寫出框圖中白色沉淀甲的化學式為_______。

（3）寫出框圖中生成無色氣體丁的化學反應方程式________。

（4）原固體中一定含有的物質是____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】BCD CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑ CaCO3、CaO、Na2CO3

【解析】

復分解反應的發生條件，兩物質交換成分生成物中必須有沉淀、氣體或水，反應才能進行。

（1）A、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩物質交換成分生成物中且有沉淀生成，屬于復分解反應，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意；

C、鹽酸和硫酸銅溶液相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意；

D、稀鹽酸和硝酸鉀相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意。故選BCD。

（2）20g固體粉末加水過濾，得到白色沉淀甲和無色溶液乙，根據所給的CaCO3、CaO、Na2CO3物質，碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉易溶于水，可知該白色沉淀甲應該為碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（3）向其中加入足量的稀鹽酸，有氣泡冒出，說明溶液中含有碳酸鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）根據（2）（3）可知，原固體中一定含有碳酸鈉和碳酸鈣。由于無色溶液中含有碳酸鈉，假設原固體沒有氧化鈣，則溶于水后也沒有氫氧化鈣生成，則最終生成的11.7g晶體是氯化鈉，設生成2.2g二氧化碳同時生成氯化鈉的質量為，

所以其他氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應生成的，溶液中的氫氧化鈉是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的，氫氧化鈣是氧化鈣和水反應生成的，所以原固體中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三種物質。