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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

如圖為某化學反應的微觀過程，其中“

”和“

”表示兩種不同原子．
（1）

不可能是

填序號
A．氧化物 B．有機物 C．化合物 D．單質
（2）虛線框內應填的微觀圖示是

（選填A、B、C、D），你推斷的依據是

質量守恒定律

．
A．

B．

C．

D．

分析：（1）依據該分子的結構特點分析解答；
（2）根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變進行分析；

解答：解：（1）氧化物是含有兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物，有機物中最簡單的是甲烷，化合物是含有多種元素的純凈物，單質是含有一種元素的純凈物；
分析圖示

可知該物質中含有兩種元素，所以一定不是單質，且該物質的一個分子中含有三個原子，故一定不是有機物（有機物中最簡單的是甲烷，一個甲烷的分子中含有4個原子），當這兩種元素中含有氧元素時，該物質可以是氧化物，當然也是化合物；
（2）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，虛線框內應填的微觀圖示是D；
故答案為：（1）BD；（2）D；質量守恒定律；

點評：試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，本題解題的關鍵是根據質量守恒定律分析判定另一種生成物的構成．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察

．（根據圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應．反應的方程式為

．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t₁時，溶液的酸堿性變化情況是

．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發生反應的依據是

．酸和堿的反應是

反應（填“吸熱”或
“放熱”）．

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發生如下反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂

微熱

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現渾濁，原因是

；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現象是

．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現象是

．在酒精燈上加熱此試管內的澄清溶液，可能觀察到的現象是

．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現渾濁，1：7的不出現渾濁．出現渾濁試管內發生反應的化學方程式為

．1：7的石灰水不出現渾濁，原因是

．
A．CO₂與1：7的石灰水不發生反應，所以沒出現渾濁
B．CO₂與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：

37、如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論是否正確

不正確

，理由是

酚酞在酸性溶液中也為無色

．
（2）寫出在燒杯中發生的化學反應方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表

（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）₂，在兩只裝有Ca（OH）₂固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到

加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余

現象，即可證明Ca（OH）₂能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）₂固體中加水的實驗的作用是

做對比試驗

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟

相關化學反應方程式

1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．

除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O₂

高溫

2CuO

2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．

裝置中發生化學反應的化學方程式為
N₂+3C+Al₂O₃

高溫

2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查

．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是

；裝置中使用漏斗的目的是

．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸

．
（4）步驟④的目的是

．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為

%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：

．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液

（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式

．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液

g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北塘區二模）某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見下表（20℃）：

陰離子陽離子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）

實驗步驟	實驗現象	結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na₂CO₃溶液．	沒有白色沉淀產生	水垢中不含Ca（OH）₂ 不含Ca（OH）₂ ．

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應

檢查裝置的氣密性

，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是

將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）裝置 B中生成CO₂的質量為

4.4

g．通過計算說明該水垢中

（填序號）含MgCO₃．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止．
學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（ mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適反應溫度
操作：往盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現象和比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B試管多	大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為

%，其理由是

高于或低于此溫度產生氣體量都發生減少

（2）當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是

溫度越高，反應速率越快

，請你從微粒的角度分析出現這種反應規律的原因可能是

溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快

．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為

℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是

便于觀察實驗現象

．
b．裝置中長玻璃導管的作用是

便于進行比較

．
[實驗驗證]

	裝置A	裝置B
長玻璃導管中現象	紅墨水在長玻璃管中上升較快紅墨水在長玻璃管中上升較快	紅墨水在長玻璃管中上升較慢紅墨水在長玻璃管中上升較慢

通過本實驗研究中變量是：

反應物間的接觸面積

，所以可以得出的結論是“

反應物間接觸面積越大反應速率越快．

化學反應的速率越快”．

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