Question

18．甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系．  
（1）若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．寫出甲→乙的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；乙→丙時所需
另一種反應物中，一定含有氧元素和硫元素．
（2）已知難溶性的堿受熱會分解生成相應的金屬氧化物和水．若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍色．則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸；寫出乙→丙的化學方程式：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據氫氣燃燒生成了水，寫出反應的方程式；根據質量守恒定律分析；
（2）若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據甲是氧化銅，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應制取，選擇物質寫出反應的方程式即可．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成了水，所以，甲→乙的化學方程式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個數比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個數比是1：2，由質量守恒定律可知，乙→丙時所需另一種反應物中，一定含有硫元素和氧元素；
（2）若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據甲是氧化銅，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應制取，可以氯化銅和氫氧化鈉的反應，該反應的方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：
（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O； 硫；
（2）鹽酸；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

點評 本題主要考查了常見物質的性質和相互轉化關系．難度較大．只有熟練地掌握了常見物質的性質才能較好地完成本題．