Question

【題目】裝修材料的大理石，主要成分是，某同學為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取定量的大理石樣品（研碎）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，大理石樣品、稀鹽酸和燒杯的總質量為140g克（燒杯的質量為25g）。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表（假設反應勻速進行，雜質不與稀鹽酸反應，產生的氣體均能全部逸出），請計算:

反應時間/s	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

（1）表中的“m”為______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】134.5g 83.3%

【解析】

（1）由20s、40s時燒杯和藥品的質量可知，每次反應延長20s，燒杯內減少的質量為2.2g，根據此規律，60s時燒杯和藥品質量為133.4g，由圖知，80s時燒杯和藥品質量為134.5g，大于133.4g，所以60s時燒杯和藥品的質量也為134.5g，所以m的值為134.5，故填134.5。

（2）解：設碳酸鈣完全反應后生成的二氧化碳的質量為140g134.5g=5.5g

石灰石樣品的質量為140g100g25g=15g

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x

100:44=15gx:5.5g

x≈83.3％

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3％。